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Wie sieht ein Benzolring aus?
In der vereinfachten Schreibweise wird der Kohlenstoffring heute als Sechseck und die Elektronenwolke als einbeschriebener Kreis dargestellt. Benzol ist das einfachste ungeladene aromatische Molekül. Es handelt sich um ein planares Molekül.
Wie reagiert Benzol?
Mit Sauerstoff reagiert Benzol zu Kohlenstoffdioxid und Wasser. Beispiel für eine Elektrophile aromatische Substitutionsreaktion (Nitrierung): C 6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O. Mit Salpetersäure reagiert Benzol (in Gegenwart des Katalysators Schwefelsäure) zu Wasser und Nitrobenzol.
Warum ist Benzol Energiearm?
In dem Benzol-Moleküle existieren keine C-C-Einfachbindungen und auch keine C=C-Doppelbindungen. Die pi-Bindungen resultieren aus der Überlappung der sechs pz-Orbitale. Weil die sechs pi-Elektronen über den ganzen Benzolring delokalisiert sind, ist dieser Zustand besonders energiearm.
In welchen Produkten ist Benzol?
Verbraucher nehmen Benzol vor allem über die Atemluft auf. Die Substanz kann aber als Verunreinigung auch in Trinkwasser oder in Lebensmitteln enthalten sein. Benzol wurde in alkoholfreien Erfrischungsgetränken sowie in Karottensäften für Säuglinge und Kleinkinder nachgewiesen.
Was ist die Kekule Formel?
Erst in seinem Lehrbuch von 1864 gebrauchte Kekulé die Strukturformeln zur Darstellung organischer Moleküle. Durch die Strukturformel konnte jeder Chemiker schnell erkennen, wie das Molekül eines Stoffs aufgebaut ist. Die Strukturen der aromatischen Verbindungen waren ihm zu diesem Zeitpunkt noch unbekannt.
Wieso ist Benzol kein Alken?
Benzol reagiert trotz seiner drei Doppelbindungen nicht wie ein typisches Alken. Die Chemie des Benzols und anderer Aromaten weist viele für sie spezifische Reaktionen auf. Eine für Aromaten besonders typische Reaktion ist deshalb die elektrophile aromatische Substitution.
Warum ist Benzol eine aromatische Verbindung?
Die Grundstruktur vieler aromatischer Verbindungen ist das Benzol C6H6. (Die Hückel-Regel ist hier mit n=1 erfüllt: Benzol besitzt 6 π-Elektronen.) Benzol ist gegenüber einem hypothetischen (das heißt nicht herstellbaren) Cyclohexatrien mit lokalisierten Doppelbindungen stabiler und damit weniger reaktiv.
Warum ist Benzol aromatisch?
Die Elektronen der π-Bindung sind delokalisiert. Durch diese Delokalisation aller π-Elektronen wird die Energie so weit abgesenkt, dass ein großes Molekülorbital entsteht. Dieses Molekülorbital liegt wie ein Ring über und unter dem Molekül. Man nennt diese Eigenschaften aromatisch.