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Wie beschleunigt ein Katalysator die Reaktion?
Als Katalysator (von der Katalyse, griechisch , katálysis – Auflösung mit lateinischer Endung) bezeichnet man in der Chemie einen Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflusst, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Dies geschieht durch Herauf- oder Herabsetzung der Aktivierungsenergie.
Welche chemischen Reaktionen laufen im abgaskatalysator ab?
Molekularer Sauerstoff wird adsorbiert und in beide Atome gespalten. Atomarer Sauerstoff kann nun mit Kohlenstoffmonooxid, das sich auf der Katalysatoroberfläche befindet, zu Kohlenstoffdioxid (CO2)reagieren, das dann durch den Auspuff abgegeben wird. Ein Drei-Wege-Katalysator vernichtet etwa 90 \% der Schadstoffe.
Welche chemischen Prozesse laufen in einem Dreiwege Katalysator ab?
Der Drei-Wege-Katalysator (TWC von englisch three way catalytic converter) ist ein Fahrzeugkatalysator mit Lambdaregelung für die Abgasnachbehandlung in Fahrzeugen mit Ottomotor, bei der Kohlenstoffmonoxid (CO), Stickoxide (NOx) und unverbrannte Kohlenwasserstoffe (HC) zu Kohlenstoffdioxid (CO2), Stickstoff (N2) und …
Welche Schadstoffe werden durch Abgaskatalysatoren vermindert?
Ein Drei-Wege-Katalysator vernichtet etwa 90 \% der Schadstoffe. Auch wenn die umweltgefährdenden Gase Kohlenstoffmonooxid, Stickstoffoxide und der Kohlenwasserstoffe beseitigt werden, sind die Abgase nicht schadstofffrei, sondern nur schadstoffärmer.
Wie beschleunigt der Katalysator die Reaktion?
Der Katalysator beschleunigt die Reaktion (Kinetik chemischer Reaktionen), aber nicht deren Energieinhalt (z.B. Energie der Produkte, Thermodynamik chemischer Reaktionen). Der Katalysator erniedrigt die Aktivierungsenergie einer Reaktion, so dass diese beobachtbar schnell bei Raumtemperatur abläuft.
Was ist ein Katalysator?
Ein Katalysator ist also ein Reaktionsbeschleuniger, der nach der Reaktion selbst wieder unverändert vorliegt (der Katalysator senkt die Aktivierungsenergie). Der Katalysator beschleunigt die Reaktion (Kinetik chemischer Reaktionen), aber nicht deren Energieinhalt (z.B. Energie der Produkte, Thermodynamik chemischer Reaktionen).
Was ist der Katalysator einer solchen Reaktion?
Der Katalysator einer solchen Reaktion ermöglicht den Durchtritt der Reaktanden durch die Phasengrenze. Beispielsweise ermöglichen Kronenether die Lösung von Alkalimetallionen in organischen Lösungsmitteln; quartäre Ammoniumverbindungen mit lipophilen Alkylresten verbessern die Löslichkeit unpolarer Moleküle in Wasser.
Was ist die Selektivität eines Katalysators?
Entstehen bei Reaktionen mehrere Produkte, spielt die Selektivität eines Katalysators eine sehr wichtige Rolle. Dabei wird der Katalysator so gewählt, dass nur diejenige Reaktion beschleunigt wird, die das erwünschte Produkt erzielt.
Wie kann ich das chemische Gleichgewicht erreichen?
das chemische Gleichgewicht erreichen, ist sehr verschieden. Zu den schnellen Reaktionen zählen vor allem die Ionenreaktionen. Die Änderung der Konzentration der reagierenden Stoffe in einer bestimmten Zeiteinheit ist ein Maß für die Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion verläuft.
Wie verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung des Reaktionspartners?
Wegnahme eines Reaktionspartners verschiebt das Gleichgewicht in die Richtung, die einen Teil dieser Komponente verbraucht bzw. entstehen lässt. Soll ein Gleichgewicht vollständig zugunsten eines Produkts ablaufen, genügt es, eines der Produkte aus dem Reaktionsgemisch zu entfernen. Dadurch wird die Rückreaktion unterbunden.
Ist das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion verschieben?
Eine letzte Möglichkeit, das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion zu verschieben, ist die Änderung von Konzentrationen. Betrachten wir dieselbe Reaktion wie bei der Druckänderung: Hier liegt das Gleichgewicht stark auf der linken Seite (vgl. erste Beispiel – Berechnungen mit dem MWG).
Wie ändern sich die Konzentrationen der anderen Stoffe?
Verändert man die Konzentration von einem der am Gleichgewicht beteiligten Stoffe, ändern sich die Konzentrationen aller anderen Partner. Da das Gleichgewicht nur von der Temperatur und gegebenenfalls vom Druck abhängt, erfolgt die Änderung mit dem Ziel, das ursprüngliche Gleichgewicht wieder herzustellen. Für eine Gleichgewichtsreaktion: