Inhaltsverzeichnis
- 1 Welchen Einfluss haben verschiedene Wechselwirkungen auf die Siedetemperatur von Stoffen?
- 2 Warum nehmen die van der Waals Kräfte mit der Molekülmasse zu?
- 3 Warum ist die Siedetemperatur von Wasser höher als von Methan?
- 4 Was sind die Kräfte in der chemischen Chemie?
- 5 Was ist der Siedepunkt und der Schmelzpunkt?
- 6 Warum schwingen die Moleküle nicht weiter?
Welchen Einfluss haben verschiedene Wechselwirkungen auf die Siedetemperatur von Stoffen?
Der Siedepunkt ist zudem von der Stärke der Bindungskräfte zwischen den kleinsten Teilchen der flüssigen Phase abhängig: Je stärker die Bindungskräfte sind, desto höher ist der Siedepunkt, da diese zunächst überwunden werden müssten.
Warum nehmen die van der Waals Kräfte mit der Molekülmasse zu?
Die Möglichkeit zur Polarisierung nimmt mit steigender Oberfläche des Atoms zu und ist umso größer, je weiter die äußeren Elektronen vom Kern entfernt sind. Aus diesem Grund nehmen die Van-der-Waals-Kräfte mit steigender Atom- bzw. Molekülmasse zu.
Wie beeinflussen Wasserstoffbrücken die Siedetemperatur?
Der Grund für den hohen Siedepunkt des Wassers ist die so genannte Wasserstoffbrückenbindung. Sie sorgt dafür, dass die Wassermoleküle enger als gewöhnlich zusammenhalten und dadurch weniger leicht aus der Flüssigkeit austreten und in die Gasphase übertreten.
Warum ist die Siedetemperatur von Wasser höher als von Methan?
Was sind die Kräfte in der chemischen Chemie?
In der Chemie unterscheidet man zwei verschiedene Arten von Kräften: Die intermolekularen und die intramolekularen Kräfte. Intermolekulare Kräfte bzw. chemische Bindungen im engeren Sinne herrschen zwischen den verschiedenen Molekülen untereinander.
Was sind intermolekularen Wechselwirkungen?
Ein großer Faktor sind dabei die sogenannten intermolekularen Wechselwirkungen, also Kräfte zwischen Molekülen. Diese Wechselwirkungen sind weiter zu untergliedern: Wesentlich sind hier Wasserstoffbrückenbindungen, polare Atombindungen mit damit verbundenen elektrostatischen Wechselwirkungen und Van-der-Waals-Kräfte.
Was ist der Siedepunkt und der Schmelzpunkt?
Der Siedepunkt bzw. der Schmelzpunkt wird von zwischenmolekularen Kräften und der Molekülmasse beeinflusst. Siedepunkt und Schmelzpunkt sind die Punkte, an dem ein Stoff den Aggregatzustand wechselt.
Warum schwingen die Moleküle nicht weiter?
Fügt man nun weiterhin Energie zu, schwingen die Moleküle nach einer gewissen Zeit so schnell, dass sie den flüssigen Verbund verlassen und in den gasförmigen wechseln. Hier ist die Eigenbewegung der Moleküle regellos, und zwischenmolekulare Kräfte existieren nicht mehr, da der Abstand der Moleküle zu groß ist.