Welche Informationen liefert der Ka bzw der KB-wert?
Ka und pKa verstehen Sie beschreiben den Ionisationsgrad einer Säure oder Base und sind echte Indikatoren für die Säure- oder Basenstärke, da die Zugabe von Wasser zu einer Lösung die Gleichgewichtskonstante nicht verändert.
Was ist der KB-wert?
Entsprechend dem KS-Wert gibt der KB-Wert Auskunft über die GGW-Lage Basenstärke. Je größer KB (je kleiner pKB) desto stärker die Base. Je stärker eine Säure desto schwächer ist deren korrespondierende Base und je stärker eine Base, desto schwächer ist ihre korrespondierende Säure.
Was ist der pKa Wert wie ist er definiert?
Der pK-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Gleichgewichtskonstanten K, die nach dem Massenwirkungsgesetz die Lage des Gleichgewichtes einer Säure-Base-Reaktion beschreibt.
Was sagt der pKB Wert aus?
Der Wert ist dabei ein Maß dafür, wie „gerne“ eine Base ein Proton von Wasser aufnimmt. Basen bezüglich ihrer Stärke vergleichen. Je kleiner der pKS-Wert, umso stärker ist die Säure. Je kleiner der pKB-Wert, umso stärker ist die Base.
Wie ermittelt man den pKS-wert?
Aus der Titrationskurve einer schwachen Säure lässt sich auch deren pKS-Wert ablesen. Dabei benutzt man die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Man ermittelt den Punkt, an dem die Konzentration der Säure gleich jener der konjugierten Base ist (pH=pKS).
Wie berechnet man den pKS-wert?
So berechnen Sie die Säurekonstante
- Häufig ist der pKs-Wert gegeben.
- Haben Sie die Konzentrationen gegeben, so setzen Sie die Werte einfach in diese Formel ein: Ks = (c(H3O+) * c(A-) ) / c(HA).
Woher weiß man wie stark eine Säure ist?
Je vollständiger die Protonenübertragung erfolgt, desto stärker liegt das Protolysegleichgewicht auf der rechten Seite und umso stärker ist die jeweilige Säure bzw. Base. Das heißt, je größer der KS-Wert einer Säure ist, desto stärker ist die Säure. Analog ist eine Base umso stärker, je größer ihr KB-Wertes ist.