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Welche Anziehungskräfte bestehen zwischen den Wassermolekülen?
Oberflächenspannung des Wassers. Aufgrund ihres Dipolcharakters ziehen sich Wassermoleküle gegenseitig an und bilden Wasserstoffbrückenbindungen aus. Im Inneren der Flüssigkeit heben sich die Anziehungskräfte auf, da sie von allen Seiten gleichermaßen auf ein bestimmtes Molekül einwirken ( I ).
Welche Wechselwirkungen gibt es zwischen Molekülen?
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen
- Wasserstoffbrückenbindungen. Wasserstoffbrückenbindungen stellen zwischenmolekulare Wechselwirkungen zwischen einem positiv polarisierten Wasserstoffatom und einem freien Elektronenpaar dar.
- Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
- Van-der-Waals-Kräfte.
Was sind zwischenmolekulare Anziehungskräfte?
Als zwischenmolekulare oder intermolekulare Kräfte bezeichnet man Wechselwirkungen zwischen valenzmäßig abgesättigten Molekülen. Nicht zu diesen Kräften zählen die Wechselwirkungen, die die chemische Bindung von Atomen zu Molekülen bewirken. Zwischenmolekulare Kräfte beruhen auf Van-der-Waals-Kräften.
Welche Anziehungskräfte wirken innerhalb einer Polymerkette?
Zwischen den Polymerketten herrschen Anziehungskräfte. Die Ketten werden von Wechselwirkungen wie den Van-der-Waals-Kräften und Wasserstoffbrückenbindungen zusammen gehalten. Diese können beim Erwärmen leicht überwunden werden. Wird Wärme zugeführt, schwingen die Monomere immer stärker.
Was sind Anziehungskräfte?
Nach van der Waals benannte zwischenmolekulare Kräfte, die zwischen Atomen bzw. Molekülen auftreten. Diese Anziehungskräfte entstehen dadurch, dass Atome äußerst kurzlebige Dipole bilden können. Die eine Seite des Atoms weist dann eine etwas stärker negative Ladung auf als die andere (unsymmetrische Ladungsverteilung).
Welche zwischenmolekularen Wechselwirkungen treten zwischen zwei Ethanol Molekülen auf?
Aufgrund der Elektronegativitätsdifferenz zwischen Kohlenstoff- und Sauerstoff-Atomen ist die Bindung polar. Sowohl Ethanol- als auch Diethylether- Moleküle besitzen ein permanentes Dipolmoment, sodass zwischen den Ethanol- bzw. Diethyl- ether-Mole-küle Dipol-Dipol-Kräfte wirken.
Welche Anziehungskräfte gibt es?
Die Van-der-Waals-Kräfte gelten allgemein als schwächste zwischenmolekulare Kraft, gefolgt von der Dipol-Dipol-Wechselwirkung. Die Wasserstoffbrücken haben vergleichsweise mit Abstand die stärksten Anziehungskräfte, was nicht überraschend ist, da sie als starke Dipol-Dipol-Wechselwirkungen gelten.
Wie kommen die zwischenmolekularen Kräfte zustande?
Ursache ist die Bewegung der Elektronen. Durch die Bewegung der Elektronen in den Orbitalen (=Aufenthaltsräume der Elektronen), kommt es zu temporären (=kurzfristigen) Ungleichverteilungen der Ladungen im Molekül, es entstehen spontan temporäre Dipole.