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Warum ordnen sich die Seifenteilchen so an?
Die Schwänze ordnen sich so an, dass sie untereinander die stärkste Van-der-Waals-Wechselwirkung eingehen. Die Bildung einer Micelle (Folie 9) ist die einfachste Form, dies zu erreichen. Anders gesagt: Am liebsten ordnen sich Seifenteilchen an der Phasengrenze einer polaren und einer apolaren Phase an.
Wie ordnen sich Seifenmoleküle auf der Wasseroberfläche an?
Anordnung von Seifenanionen an der Wasseroberfläche. Wird Seife zum Wasser gegeben, ordnen sich die Moleküle an der Wasseroberfläche so an, dass jedes Seifenmolekül mit seinem hydrophilen Ende ins Wasser eintaucht und mit seinem hydrophoben Rest aus dem Wasser heraus ragt.
Wie verhält sich Seife in Wasser?
Seifen lösen sich nicht richtig in Wasser, sondern bilden sogenannte Mizellen. In reinem Wasser sind die Mizellen (Abb. 1) sehr klein und nicht zu sehen. In ihrem Inneren dieser kleinsten „Tröpfchen“ befinden sich die langen, unpolaren Kohlenwasserstoffketten, während die polaren Enden in das Wasser hinausragen.
Wie sind Seifen Anionen aufgebaut?
Die Waschwirkung von Seifen beruht auf dem Bau der Seifen-Anionen. Sie haben ein polares Ende (Carboxylat-Gruppe) mit einer negativen Ladung und ein unpolares ungeladenes Ende, das aus dem Rest der Fettsäure besteht. Diese Seifen-Anionen treten mit dem Wasser in Wechselwirkung (Bild 2). Wasser ist ein Dipolmolekül.
Was geschieht wenn mehr Seifenanionen vorhanden sind als an der Wasseroberfläche Platz finden?
Gibt man mehr Seifenanionen in Wasser, als an der Wasseroberfläche Platz haben, bilden diese so genannte Micellen, da der hydrophobe Teil ja das Wasser nicht berühren möchte. zum Wasser hin und dem unpolaren Teil nach innen.
Warum bildet Seife in Wasser Micellen?
Beim Lösen weiterer Seife liegen dann auch Seifenanionen im Innern der Lösung vor. Der hydrophobe Teils des Seifenanions versucht dabei, sich der Wechselwirkung mit dem Wasser möglichst zu entziehen und es kommt zur Ausbildung von Micellen. Die hydrophilen Gruppen sind den Wassermolekülen in der Lösung zugewandt.
Warum ist Seife wasserlöslich?
Aufgrund der gleichzeitig im Molekül vorhandenen stark hydrophilen und lipophilen Gruppen sind Seifen nicht nur wasser- sondern auch fettlöslich, erniedrigen die Oberflächenspannung des Wassers und bilden Schäume. Man unterscheidet harte Seifen und weiche Seifen.