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Was sagt die Formel cuso4 5h2o aus?
Kupfersulfat-Pentahydrat CuSO4 · 5 H2O (Kupfer(II)-tetraoxosulfat(VI)-Pentahydrat, Mineralname: Chalkanthit) bildet trikline Kristalle mit blauer Farbe, die beim Erhitzen nach und nach ihr Kristallwasser abgeben und schließlich zu farblosem Kupfersulfat-Anhydrat werden.
Was ist die molare Masse von Kupfer?
63,546 u
Kupfer/Atommasse
Wie viel Mol Wasser um ein Mol Kupfersulfat zu lösen?
Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat
- Molmasse: 249,69 g/mol.
- Kurzbeschreibung: blauer, geruchloser Feststoff.
- Aggregatzustand: fest.
- Dichte: 2,284 g/cm³, bei 25 °C.
- Kristallwasserabgabe: 88 – 245 °C.
- thermische Zersetzung: 340 – 650 °C.
- Löslichkeit: leicht löslich in Wasser: 317 g/l.
- CAS Nummer: 7758-99-8 (Pentahydrat)
Was ist die Molmasse von Wasser?
18,01528 g/mol
Wasser/Molmasse
Wie entsteht kristallwasser?
Bei Erhitzen des Dihydrats CaSO4 · 2 H2O auf etwa 110 °C entsteht gebrannter Gips (Halbhydrat bzw. Hemihydrat genannt, CaSO4 · 1/2 H2O), bei 130 bis 160 °C Stuckgips (Gemisch aus viel Halbhydrat und wenig Anhydrit). Bei Bedarf reagiert es wieder zu einem Hydrat und gibt dabei Wärme ab.
Wie hoch ist die Dichtigkeit der Kupfer-Pentahydrat-Lösung?
Bei +20 °C enthalten 1000 Gramm der gesättigten Kupfer (II)-sulfat-Pentahydrat-Lösung 17,2 Massenprozent. Die Dichte dieser Lösung beträgt 1,1965 g/cm 3. Die Löslichkeit nimmt beim Erwärmen zu: Beim Erhitzen verliert das blaue Pentahydrat sein Kristallwasser und färbt sich schließlich weiß.
Was ist die Dichte der Kupfer-Lösung?
Bei +20 °C enthalten 1000 Gramm der gesättigten Kupfer (II)-sulfat-Pentahydrat-Lösung 17,2 Massenprozent. Die Dichte dieser Lösung beträgt 1,1965 g/cm 3.
Was ist eine konzentrierte Schwefelsäure?
Heiße, konzentrierte Schwefelsäure reagiert mit Kupfer nicht unter Wasserstoff-Entwicklung, sondern bildet Kupfersulfat, Schwefeldioxid und Wasser: Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O
Was ist Kupfersulfat Hydrat?
Kupfersulfat ist das Kupfersalz der Schwefelsäure und ist aus Cu2+-Kationen und SO42–Anionen aufgebaut. Es ist ein farbloser Feststoff, der nicht brennbar ist und sich leicht in Wasser löst. Wasserhaltige Kupfersulfate, zum Beispiel das Kupfer(II)-sulftat-Pentahydrat, haben eine blaue Farbe.
Was ist die Verhältnisformel von kupfersulfid?
Kupfer(II)-sulfid
| Strukturformel | |
|---|---|
| Summenformel | CuS |
| CAS-Nummer | 1317-40-4 |
| Kurzbeschreibung | schwarzer Feststoff |
| Eigenschaften |
Wie entsteht Kupfersulfid?
Kupfer und Schwefel reagieren exotherm zu Kupfersulfid. Der überschüssige Schwefel kann durch Erhitzen abgetrennt und dann das so erhaltene Reaktionsprodukt (Kupfersulfid) gewogen werden.
Was ist eine molekulare Masse?
Die Molekularmasse ( Molekulargewicht) ist die Masse eines Moleküls einer Substanz und wird in atomaren Masseneinheiten (u) angegeben (1 u = 1/12 der Masse von einem Kohlenstoff-12-Atom). Die Molare Masse ( Molares Gewicht) ist die Masse von einem Mol eines Stoffes und wird in g/mol angegeben.
Was ist der molare Massen-Rechner?
Der Molare Massen-Rechner zeigt auch normale Stoffnamen, Hill-Gleichungen, Elementzusammensetzung, prozentuale Massenzusammensetzung, prozentuale atomare Zusammensetzung an und kann Gewichte in die entsprechende Molzahl umrechnen und umgekehrt. Berechnungsbeispiele des Molekulargewichts: C [14]O [16]2, S [34]O [16]2 .