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Wie ändert sich innerhalb der Perioden und der Gruppen der Metallcharakter?
Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius mit der Kernladung kontinuierlich ab. Die Elektronegativität und die Elektronenaffinität steigen innerhalb einer Periode kontinuierlich an. Der Metallcharakter nimmt innerhalb einer Periode ab, während der Nichtmetallcharakter zunimmt.
Wie ändert sich der Atomradius innerhalb einer Gruppe?
Innerhalb einer Gruppe des PSE nimmt der Atomradius von oben nach unten zu, da die größeren Atome einer Gruppe mehr Elektronenschalen besitzen als die kleineren. Ebenso allgemein nimmt der Atomradius innerhalb einer Periode von links nach rechts ab.
Warum nimmt der Metallcharakter von links nach rechts ab?
Der Atomradius nimmt hier ab, weil die Elektronen stärker angezogen werden. Der Metallcharakter nimmt von oben nach unten innerhalb einer Gruppe zu, von links nach rechts innerhalb einer Periode ab. Die Basizität der Oxide nimmt innerhalb einer Gruppe zu, während von links nach rechts diese abnimmt.
In welcher Weise ändert sich die Elektronegativität in den Perioden und Gruppen des PSE?
Die Elektronegativität nimmt in einer Periode von links nach rechts zu. In einer Hauptgruppe nimmt die Elektronegativität von oben nach unten ab. Daraus folgt, dass die Elemente mit den kleinsten Elektronegativitäten im Periodensystem links unten stehen, die Elemente mit sehr hohen Elektronegativitäten rechts oben.
Wie verändert sich die Anziehung auf die Elektronen innerhalb einer Periode?
Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab. Dadurch wird die Anziehung auf die Elektronenhülle größer und es tritt eine Schrumpfung des Atomradius ein.
Wie und warum verändern sich die Atomradien innerhalb einer Periode und einer Gruppe?
Die Atomradien nehmen innerhalb einer Gruppe zu, da mit zunehmender Ordnungszahl die schwereren Homologen auch mehr und damit weiter außen liegende Elektronenschalen besetzen. Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab.
Wie verändert sich die Elektronegativität innerhalb einer Gruppe?
Unter den Hauptgruppen-Elementen nimmt die Elektronegativität innerhalb einer Hauptgruppe mit abnehmendem Atomradius (von unten nach oben) zu und innerhalb einer Periode mit steigender Kernladungszahl (von links nach rechts) zu.