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Was ist die wasserstoffionenkonzentration?
Die Wasserstoffionen H+ sind in wässriger Lösung nicht existenzfähig und werden sofort in Hydroniumionen H3O+ hydratisiert. In einer sauren Lösung ist die Wasserstoffionenkonzentration größer als 1 x 10-7 mol, ist sie kleiner, so ist die Lösung basisch, wie zum Beispiel bei den Baustoffen Kalk und Beton.
Welcher Zusammenhang besteht zwischen dem pOH-Wert und der Konzentration C OH -)?
Um handhabbare Zahlenwerte für die Konzentration der Protonen zu erhalten wurde der pH-Wert definiert als negativer dekadischer Logarithmus der Konzentration der Protonen. In analoger Weise lässt sich auch ein pOH-Wert definieren, als negativer dekadischer Logarithmus der Konzentration von OH− -Ionen.
Wie hängen pH und pOH zusammen?
Der Logarithmus der Aktivität von Wasser ist hier in etwa gleich null, da die Aktivität des Wassers für verdünnte Lösungen in etwa gleich eins ist, und fällt dadurch weg. Die Gleichgewichtskonstante ist unter normalen Bedingungen 10−14, der Zusammenhang zwischen pH und pOH-Wert ist also: pH + pOH = 14.
Was ist Wasserstoffkonzentration und wasserstoffvolumen?
Wasserstoffkonzentration und Wasserstoffvolumen sind also direkt proportional: c (H2) ≈ V (H2). Das bedeutet, bei der Reaktion Magnesium/HCl (aq) kann das entstandene Wasserstoffgasvolumen direkt als Maß für die Wasserstoffgaskonzentration verwendet werden.
Was ist die Stabilisierung des pH-Wertes einer Lösung?
Stabilisierung des pH-Wertes einer Lösung durch Zugabe eines Salzes, bei Säuren zum Beispiel eines Salzes aus einer schwachen Säure und einer starken Base, bei Basen durch Salze aus starken Säuren und schwachen Basen. Bei der Neutralisierung werden Wasserstoffionen und Hydroxidionen zu undissoziiertem Wasser vereinigt.
Was ist der pH-Wert?
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der molaren Wasserstoffionenkonzentration a H+ . pH = -logaH ; aH = molare Wasserstoffionenaktivität. Beispiele für pH-Werte wässriger Lösungen bei 25ºC (n = Normalität):