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Welche Stoffe können Ionen bilden?
Salze bestehen aus positiv geladenen Metall-Ionen und negativ geladenen Nichtmetall-Ionen. Die Nichtmetall-Ionen, die aus den Elementen der 7. Hauptgruppe (Halogene) entstanden sind, bilden mit Metall-Ionen die Salz-Gruppe der Halogenide (Fluoride, Chloride, Bromide, Iodide).
Was ist ein säurerest Ion?
Als Säurerest-Ion bezeichnet man das negative Ion, das außer dem Oxonium-Ion noch entsteht, wenn eine Säure in Wasser dissoziiert.
Welche Ionen befinden sich in Säuren Lösungen?
Saure Lösungen enthalten mehr Wasserstoff-Ionen (H+-Ionen) als Hydroxid-Ionen (OH–Ionen), basische Lösungen weniger. Der pH-Wert reicht von einer Skala von 0 bis 14. Reines Wasser und neutrale Lösungen haben den pH-Wert 7. Saure Lösungen haben einen pH-Wert < 7 (Farbe rot auf der höchsten Stufe 0).
Wann bildet sich eine Säure?
Säuren bilden sich bei der Reaktion von Nichtmetalloxiden (Säureanhydriden) mit Wasser. So entsteht bei der Reaktion von Kohlenstoffdioxid mit Wasser die Kohlensäure (1) oder bei der Reaktion von Phosphorpentoxid mit Wasser die Phosphorsäure (2).
Wie heißt das säurerest-Ion der Kohlensäure?
| F- | Fluorid | Flußsäure |
|---|---|---|
| CN- | Cyanid | Blausäure |
| HCO3- | Hydrogencarbonat | Kohlensäure |
| CO32- | Carbonat | Kohlensäure |
| HSO3- | Hydrogensulfit | schwefelige Sre. |
Wie heißt der säurerest von Salzsäure?
| Formel | Name | Ladung des Säurerestes |
|---|---|---|
| HCl | Salzsäure | -1 |
| HNO3 | Salpetersäure | -1 |
| HCN | Blausäure | -1 |
| H2CO3 | Kohlensäure | -2 |
Welche Ionen liegen in natriumchloridlösung vor?
Kochsalz (Natriumchlorid) besteht aus Natriumionen (Na+ positiv geladen) und Chloridionen (Cl–, negativ geladen). Zwischen ihnen bestehen elektrische Anziehungskräfte, da die Ionen eine entgegengesetzte Ladung besizten.
Wie kann eine Säure hergestellt werden?
Säuren entstehen durch Reaktion von Nichtmetalloxiden und Wasser. Diese Reaktion findet auch statt, wenn Nichtmetalloxide wie Schwefeldioxid oder Kohlenstoffdioxid als Industrieabgase entstehen und mit der Feuchtigkeit der Atmosphäre reagieren.